Находит стандартную энергию Гиббса и десятичный логарифм равновесной константы из энтальпии и энтропии.
⚗быстрый расчёт онлайн
Введите данные
Данные не отправляются на сервер
Результат
Стандартное изменение энергии Гиббса-10кДж/моль
Десятичный логарифм K1,7411
Формула
Как считается результат
Стандартное изменение энергии Гиббса = enthalpy-temperature*entropy/1000 (кДж/моль); Десятичный логарифм K = (temperature*entropy-enthalpy*1000)/(8.31446261815324*temperature*ln(10))
Стандартное изменение энергии Гиббса: -10 кДж/моль; Десятичный логарифм K: 1,741120671
О расчёте
Как пользоваться калькулятором
Находит стандартную энергию Гиббса и десятичный логарифм равновесной константы из энтальпии и энтропии.
Стандартная энергия ΔG°=ΔH°−TΔS°. Связь ΔG°=−RTlnK даёт log₁₀K=−ΔG°/(RTln10); константа записывается как 10 в полученной степени без переполнения экспоненты.
01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: стандартная энтальпия реакции в кДж/моль; стандартная энтропия реакции в Дж/(моль·К); температура в К.
02
Проверьте единицы и условия
Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.
03
Прочитайте результат
Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
Подробное объяснение
Как читать результат
Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.
01
Что означают результаты
Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
02
Когда модель применима
Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.
Стандартная энергия ΔG°=ΔH°−TΔS°. Связь ΔG°=−RTlnK даёт log₁₀K=−ΔG°/(RTln10); константа записывается как 10 в полученной степени без переполнения экспоненты. Стандартное изменение энергии Гиббса: (-40)-(300) × (-100) ÷ 1000 = -10 кДж/моль. Десятичный логарифм K: ((300) × (-100)-(-40) × 1000) ÷ (8.31446261815324 × (300) × ln(10)) = 1,741120671.
Результат
Стандартное изменение энергии Гиббса: -10 кДж/моль; Десятичный логарифм K: 1,741120671
Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
Стандартное изменение энергии Гиббса: 0 кДж/моль; Десятичный логарифм K: 0
Этот вариант использует другие исходные данные: Температура — 400. Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
Формула и обозначения
Стандартное изменение энергии Гиббса = enthalpy-temperature*entropy/1000 (кДж/моль); Десятичный логарифм K = (temperature*entropy-enthalpy*1000)/(8.31446261815324*temperature*ln(10))
Стандартная энергия ΔG°=ΔH°−TΔS°. Связь ΔG°=−RTlnK даёт log₁₀K=−ΔG°/(RTln10); константа записывается как 10 в полученной степени без переполнения экспоненты.
Практическое применение
Находит стандартную энергию Гиббса и десятичный логарифм равновесной константы из энтальпии и энтропии. Стандартная энергия ΔG°=ΔH°−TΔS°. Связь ΔG°=−RTlnK даёт log₁₀K=−ΔG°/(RTln10); константа записывается как 10 в полученной степени без переполнения экспоненты.
Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
Частые ошибки
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: стандартная энтальпия реакции в кДж/моль; стандартная энтропия реакции в Дж/(моль·К); температура в К.
Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.
Источники и допущения
Основание расчёта
Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.
Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: стандартная энтальпия реакции в кДж/моль; стандартная энтропия реакции в Дж/(моль·К); температура в К.
Что показывает «стандартное изменение энергии гиббса»?＋
Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q.
Как проверить расчёт на конкретном примере?＋
Стандартная энтальпия реакции: -40 кДж/моль; Стандартная энтропия реакции: -100 Дж/(моль·К); Температура: 300 К. Стандартное изменение энергии Гиббса: -10 кДж/моль; Десятичный логарифм K: 1,741120671. Стандартная энергия ΔG°=ΔH°−TΔS°. Связь ΔG°=−RTlnK даёт log₁₀K=−ΔG°/(RTln10); константа записывается как 10 в полученной степени без переполнения экспоненты.
Какие ограничения есть у метода?＋
Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.
Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋
Да. Отрицательное ΔG° соответствует K>1, но не означает мгновенную реакцию. Направление изменения системы при фактическом составе зависит также от реакционного отношения Q. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Энтальпия и энтропия должны описывать одну и ту же записанную реакцию и стандартные состояния. Их изменение с температурой здесь не учитывается; кинетический барьер и скорость реакции этим расчётом не определяются.