Кинетика второго порядка по A

Концентрация A = initial/(1+constant*initial*time) (моль/л); Время уменьшения концентрации вдвое = 1/(constant*initial) (с)

initial — начальная концентрация a, единица: моль/л.

constant — константа второго порядка k, единица: л/(моль·с).

time — время, единица: с.

Интегрирование закона −d[A]/dt=k[A]² даёт 1/[A]t=1/[A]₀+kt. Отсюда [A]t=[A]₀/(1+k[A]₀t), а половинное время 1/(k[A]₀) зависит от начальной концентрации.

Вычисляет концентрацию и половинное время для закона убывания −d[A]/dt=k[A]². Интегрирование закона −d[A]/dt=k[A]² даёт 1/[A]t=1/[A]₀+kt. Отсюда [A]t=[A]₀/(1+k[A]₀t), а половинное время 1/(k[A]₀) зависит от начальной концентрации.

В отличие от распада первого порядка, половинное время не постоянно при смене исходной концентрации. Значение k относится именно к указанному закону убывания A.

Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: начальная концентрация a в моль/л; константа второго порядка k в л/(моль·с); время в с.

Один реагент в законе скорости, постоянные объём и температура, без обратной реакции. Стехиометрический множитель для реакции 2A должен уже входить в выбранное определение k; иной закон скорости требует другой интегральной формы.