Считает pH пары слабой кислоты и сопряжённого основания по равновесным концентрациям.
⚗быстрый расчёт онлайн
Введите данные
Данные не отправляются на сервер
Результат
pH по концентрациям4,76
Отношение A⁻ к HA1
Формула
Как считается результат
pH по концентрациям = pka+log(base/acid); Отношение A⁻ к HA = base/acid
Пример с тестовыми данными
pKa кислоты: 4,76; Равновесная концентрация формы HA: 0,1 моль/л; Равновесная концентрация формы A⁻: 0,1 моль/л
pH по концентрациям: 4,76; Отношение A⁻ к HA: 1
О расчёте
Как пользоваться калькулятором
Считает pH пары слабой кислоты и сопряжённого основания по равновесным концентрациям.
Перестановка выражения Ka=[H⁺][A⁻]/[HA] даёт pH=pKa+log₁₀([A⁻]/[HA]). Концентрации обеих форм задаются в одинаковых единицах и относятся к равновесному раствору.
01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: pka кислоты; равновесная концентрация формы ha в моль/л; равновесная концентрация формы a⁻ в моль/л.
02
Проверьте единицы и условия
Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.
03
Прочитайте результат
При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
Подробное объяснение
Как читать результат
Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.
01
Что означают результаты
При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
02
Когда модель применима
Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.
Разбор по шагам
Пример расчёта
Пример 1
Исходные данные
pKa кислоты: 4,76; Равновесная концентрация формы HA: 0,1 моль/л; Равновесная концентрация формы A⁻: 0,1 моль/л
Вычисление
Перестановка выражения Ka=[H⁺][A⁻]/[HA] даёт pH=pKa+log₁₀([A⁻]/[HA]). Концентрации обеих форм задаются в одинаковых единицах и относятся к равновесному раствору. pH по концентрациям: (4,76)+log((0,1) ÷ (0,1)) = 4,76. Отношение A⁻ к HA: (0,1) ÷ (0,1) = 1.
Результат
pH по концентрациям: 4,76; Отношение A⁻ к HA: 1
При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
Пример 2
Исходные данные
pKa кислоты: 4,76; Равновесная концентрация формы HA: 0,1 моль/л; Равновесная концентрация формы A⁻: 0,2 моль/л
Вычисление
pH по концентрациям: (4,76)+log((0,2) ÷ (0,1)) = 5,061029996. Отношение A⁻ к HA: (0,2) ÷ (0,1) = 2.
Результат
pH по концентрациям: 5,061029996; Отношение A⁻ к HA: 2
Этот вариант использует другие исходные данные: Равновесная концентрация формы A⁻ — 0,2. При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
Формула и обозначения
pH по концентрациям = pka+log(base/acid); Отношение A⁻ к HA = base/acid
pka — pka кислоты.
acid — равновесная концентрация формы ha, единица: моль/л.
base — равновесная концентрация формы a⁻, единица: моль/л.
Перестановка выражения Ka=[H⁺][A⁻]/[HA] даёт pH=pKa+log₁₀([A⁻]/[HA]). Концентрации обеих форм задаются в одинаковых единицах и относятся к равновесному раствору.
Практическое применение
Считает pH пары слабой кислоты и сопряжённого основания по равновесным концентрациям. Перестановка выражения Ka=[H⁺][A⁻]/[HA] даёт pH=pKa+log₁₀([A⁻]/[HA]). Концентрации обеих форм задаются в одинаковых единицах и относятся к равновесному раствору.
При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
Частые ошибки
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: pka кислоты; равновесная концентрация формы ha в моль/л; равновесная концентрация формы a⁻ в моль/л.
Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.
Источники и допущения
Основание расчёта
Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.
Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: pka кислоты; равновесная концентрация формы ha в моль/л; равновесная концентрация формы a⁻ в моль/л.
При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости.
Как проверить расчёт на конкретном примере?＋
pKa кислоты: 4,76; Равновесная концентрация формы HA: 0,1 моль/л; Равновесная концентрация формы A⁻: 0,1 моль/л. pH по концентрациям: 4,76; Отношение A⁻ к HA: 1. Перестановка выражения Ka=[H⁺][A⁻]/[HA] даёт pH=pKa+log₁₀([A⁻]/[HA]). Концентрации обеих форм задаются в одинаковых единицах и относятся к равновесному раствору.
Какие ограничения есть у метода?＋
Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.
Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋
Да. При равных концентрациях pH=pKa; удвоение отношения основания к кислоте повышает pH примерно на 0,301. Это связь равновесных форм, а не расчёт буферной ёмкости. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Концентрационное приближение требует подходящих коэффициентов активности. Аналитические количества при приготовлении нельзя без проверки подменять равновесными концентрациями; многоосновные системы и добавление сильной кислоты здесь не рассчитываются.