Оценивает изменение константы скорости реакции при смене температуры и постоянной энергии активации.
⚗быстрый расчёт онлайн
Введите данные
Данные не отправляются на сервер
Результат
Отношение k₂ к k₁1,909088
Формула
Как считается результат
Отношение k₂ к k₁ = exp(activation*1000/8.31446261815324*(1/initial-1/final))
Пример с тестовыми данными
Энергия активации: 50 кДж/моль; Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 310 К
Отношение k₂ к k₁: 1,909087854
О расчёте
Как пользоваться калькулятором
Оценивает изменение константы скорости реакции при смене температуры и постоянной энергии активации.
Из k=Aexp(−Ea/RT) при постоянном предэкспоненциальном множителе следует k₂/k₁=exp((Ea/R)(1/T₁−1/T₂)). Энергия переводится из кДж в Дж на моль.
01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: энергия активации в кДж/моль; начальная температура в К; конечная температура в К.
02
Проверьте единицы и условия
Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.
03
Прочитайте результат
При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
Подробное объяснение
Как читать результат
Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.
01
Что означают результаты
При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
02
Когда модель применима
Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.
Разбор по шагам
Пример расчёта
Пример 1
Исходные данные
Энергия активации: 50 кДж/моль; Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 310 К
Вычисление
Из k=Aexp(−Ea/RT) при постоянном предэкспоненциальном множителе следует k₂/k₁=exp((Ea/R)(1/T₁−1/T₂)). Энергия переводится из кДж в Дж на моль. Отношение k₂ к k₁: exp((50) × 1000 ÷ 8.31446261815324 × (1 ÷ (300)-1 ÷ (310))) = 1,909087854.
Результат
Отношение k₂ к k₁: 1,909087854
При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
Пример 2
Исходные данные
Энергия активации: 50 кДж/моль; Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 300 К
Вычисление
Отношение k₂ к k₁: exp((50) × 1000 ÷ 8.31446261815324 × (1 ÷ (300)-1 ÷ (300))) = 1.
Результат
Отношение k₂ к k₁: 1
Этот вариант использует другие исходные данные: Конечная температура — 300. При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
Формула и обозначения
Отношение k₂ к k₁ = exp(activation*1000/8.31446261815324*(1/initial-1/final))
activation — энергия активации, единица: кДж/моль.
initial — начальная температура, единица: К.
final — конечная температура, единица: К.
Из k=Aexp(−Ea/RT) при постоянном предэкспоненциальном множителе следует k₂/k₁=exp((Ea/R)(1/T₁−1/T₂)). Энергия переводится из кДж в Дж на моль.
Практическое применение
Оценивает изменение константы скорости реакции при смене температуры и постоянной энергии активации. Из k=Aexp(−Ea/RT) при постоянном предэкспоненциальном множителе следует k₂/k₁=exp((Ea/R)(1/T₁−1/T₂)). Энергия переводится из кДж в Дж на моль.
При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
Частые ошибки
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: энергия активации в кДж/моль; начальная температура в К; конечная температура в К.
Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.
Источники и допущения
Основание расчёта
Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.
Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: энергия активации в кДж/моль; начальная температура в К; конечная температура в К.
При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы.
Как проверить расчёт на конкретном примере?＋
Энергия активации: 50 кДж/моль; Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 310 К. Отношение k₂ к k₁: 1,909087854. Из k=Aexp(−Ea/RT) при постоянном предэкспоненциальном множителе следует k₂/k₁=exp((Ea/R)(1/T₁−1/T₂)). Энергия переводится из кДж в Дж на моль.
Какие ограничения есть у метода?＋
Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.
Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋
Да. При положительной энергии активации повышение температуры увеличивает константу скорости. Отношение не равно автоматически отношению выхода продукта или скорости всей многокомпонентной системы. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Предполагается неизменный механизм и постоянная Ea в диапазоне температур. Катализатор, фазовые переходы, изменение концентраций и отклонения от закона Аррениуса не учитываются; экстремальные экспоненты могут выходить за численный диапазон.