Решает равновесие растворимости соли AB при заранее заданном общем ионе одного компонента.
Для AB⇌A⁺+B⁻ при начальном общем ионе c выполняется Ksp=s(c+s). Устойчивое решение квадратного уравнения равно s=2Ksp/(c+√(c²+4Ksp)); при c=0 оно переходит в √Ksp.
01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: концентрационное произведение растворимости в (моль/л)²; начальная концентрация общего иона в моль/л.
02
Проверьте единицы и условия
Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.
03
Прочитайте результат
Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
Подробное объяснение
Как читать результат
Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.
01
Что означают результаты
Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
02
Когда модель применима
Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.
Разбор по шагам
Пример расчёта
Пример 1
Исходные данные
Концентрационное произведение растворимости: 1E-10 (моль/л)²; Начальная концентрация общего иона: 0,01 моль/л
Вычисление
Для AB⇌A⁺+B⁻ при начальном общем ионе c выполняется Ksp=s(c+s). Устойчивое решение квадратного уравнения равно s=2Ksp/(c+√(c²+4Ksp)); при c=0 оно переходит в √Ksp. Равновесная растворимость соли: (2 × (1E-10) ÷ ((0,01)+sqrt((0,01)^2+4 × (1E-10)))) = 9,99999E-9 моль/л. Проверочное произведение ионных концентраций: ((2 × (1E-10) ÷ ((0,01)+sqrt((0,01)^2+4 × (1E-10))))+(0,01)) × (2 × (1E-10) ÷ ((0,01)+sqrt((0,01)^2+4 × (1E-10)))) = 1E-10 (моль/л)².
Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
Пример 2
Исходные данные
Концентрационное произведение растворимости: 1E-10 (моль/л)²; Начальная концентрация общего иона: 0 моль/л
Этот вариант использует другие исходные данные: Начальная концентрация общего иона — 0. Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
product — концентрационное произведение растворимости, единица: (моль/л)².
common — начальная концентрация общего иона, единица: моль/л.
Для AB⇌A⁺+B⁻ при начальном общем ионе c выполняется Ksp=s(c+s). Устойчивое решение квадратного уравнения равно s=2Ksp/(c+√(c²+4Ksp)); при c=0 оно переходит в √Ksp.
Практическое применение
Решает равновесие растворимости соли AB при заранее заданном общем ионе одного компонента. Для AB⇌A⁺+B⁻ при начальном общем ионе c выполняется Ksp=s(c+s). Устойчивое решение квадратного уравнения равно s=2Ksp/(c+√(c²+4Ksp)); при c=0 оно переходит в √Ksp.
Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
Частые ошибки
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: концентрационное произведение растворимости в (моль/л)²; начальная концентрация общего иона в моль/л.
Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.
Источники и допущения
Основание расчёта
Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.
Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: концентрационное произведение растворимости в (моль/л)²; начальная концентрация общего иона в моль/л.
Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли.
Как проверить расчёт на конкретном примере?＋
Концентрационное произведение растворимости: 1E-10 (моль/л)²; Начальная концентрация общего иона: 0,01 моль/л. Равновесная растворимость соли: 9,99999E-9 моль/л; Проверочное произведение ионных концентраций: 1E-10 (моль/л)². Для AB⇌A⁺+B⁻ при начальном общем ионе c выполняется Ksp=s(c+s). Устойчивое решение квадратного уравнения равно s=2Ksp/(c+√(c²+4Ksp)); при c=0 оно переходит в √Ksp.
Какие ограничения есть у метода?＋
Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.
Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋
Да. Общий ион уменьшает растворимость по сравнению с чистым растворителем. Проверочное произведение показывает выполнение исходного равновесия, не дополнительную независимую характеристику соли. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Только стехиометрия 1:1 и концентрационная модель идеального раствора. Комплексообразование, кислотно-основные реакции и изменение активности не учитываются; константа должна соответствовать температуре и использованному стандарту.