Находит изменение внутренней энергии и требуемую теплоту при постоянном объёме.
ƒбыстрый расчёт онлайн
Введите данные
Данные не отправляются на сервер
Результат
Изменение внутренней энергии1 000Дж
Изменение температуры50 К
Формула
Как считается результат
Изменение внутренней энергии = amount*capacity*(final-initial) (Дж); Изменение температуры = final-initial (К)
Пример с тестовыми данными
Количество вещества: 1 моль; Молярная теплоёмкость Cv: 20 Дж/(моль·К); Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 350 К
Изменение внутренней энергии: 1 000 Дж; Изменение температуры: 50 К
О расчёте
Как пользоваться калькулятором
Находит изменение внутренней энергии и требуемую теплоту при постоянном объёме.
Для идеального газа ΔU=nCvΔT. При постоянном объёме и отсутствии иных видов работы обмен теплотой равен изменению внутренней энергии.
01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: количество вещества в моль; молярная теплоёмкость cv в Дж/(моль·К); начальная температура в К; конечная температура в К.
02
Проверьте единицы и условия
Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.
03
Прочитайте результат
Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
Подробное объяснение
Как читать результат
Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.
01
Что означают результаты
Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
02
Когда модель применима
Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.
Разбор по шагам
Пример расчёта
Пример 1
Исходные данные
Количество вещества: 1 моль; Молярная теплоёмкость Cv: 20 Дж/(моль·К); Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 350 К
Вычисление
Для идеального газа ΔU=nCvΔT. При постоянном объёме и отсутствии иных видов работы обмен теплотой равен изменению внутренней энергии. Изменение внутренней энергии: (1) × (20) × ((350)-(300)) = 1 000 Дж. Изменение температуры: (350)-(300) = 50 К.
Результат
Изменение внутренней энергии: 1 000 Дж; Изменение температуры: 50 К
Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
Пример 2
Исходные данные
Количество вещества: 1 моль; Молярная теплоёмкость Cv: 20 Дж/(моль·К); Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 250 К
Вычисление
Изменение внутренней энергии: (1) × (20) × ((250)-(300)) = -1 000 Дж. Изменение температуры: (250)-(300) = -50 К.
Результат
Изменение внутренней энергии: -1 000 Дж; Изменение температуры: -50 К
Этот вариант использует другие исходные данные: Конечная температура — 250. Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
Формула и обозначения
Изменение внутренней энергии = amount*capacity*(final-initial) (Дж); Изменение температуры = final-initial (К)
Для идеального газа ΔU=nCvΔT. При постоянном объёме и отсутствии иных видов работы обмен теплотой равен изменению внутренней энергии.
Практическое применение
Находит изменение внутренней энергии и требуемую теплоту при постоянном объёме. Для идеального газа ΔU=nCvΔT. При постоянном объёме и отсутствии иных видов работы обмен теплотой равен изменению внутренней энергии.
Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
Частые ошибки
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: количество вещества в моль; молярная теплоёмкость cv в Дж/(моль·К); начальная температура в К; конечная температура в К.
Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.
Источники и допущения
Основание расчёта
Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.
Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: количество вещества в моль; молярная теплоёмкость cv в Дж/(моль·К); начальная температура в К; конечная температура в К.
Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия.
Как проверить расчёт на конкретном примере?＋
Количество вещества: 1 моль; Молярная теплоёмкость Cv: 20 Дж/(моль·К); Начальная температура: 300 К; Конечная температура: 350 К. Изменение внутренней энергии: 1 000 Дж; Изменение температуры: 50 К. Для идеального газа ΔU=nCvΔT. При постоянном объёме и отсутствии иных видов работы обмен теплотой равен изменению внутренней энергии.
Какие ограничения есть у метода?＋
Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.
Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋
Да. Отрицательное значение соответствует охлаждению. Температурная разность в кельвинах численно равна разности в градусах Цельсия. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Cv задаётся молярной, не удельной массовой теплоёмкостью. Изменение состава, фазовые переходы и температурная зависимость теплоёмкости не учитываются.