Химия

Навеска реагента с учётом чистоты

Определяет массу технического реагента для приготовления раствора заданной молярности.

⚗быстрый расчёт
онлайн

Введите данные

Молярная масса

г/моль

Концентрация

моль/л

Объём раствора

Чистота реагента

Данные не отправляются на сервер

Результат

Навеска технического реагента12,5г

Масса чистого вещества10 г

Формула

Как считается результат

Навеска технического реагента = molar*conc*volume*100/purity (г); Масса чистого вещества = molar*conc*volume (г)

Пример с тестовыми данными

Молярная масса: 100 г/моль; Концентрация: 0,1 моль/л; Объём раствора: 1 л; Чистота реагента: 80 %

Навеска технического реагента: 12,5 г; Масса чистого вещества: 10 г

О расчёте

Как пользоваться
калькулятором

Определяет массу технического реагента для приготовления раствора заданной молярности.

Масса чистого вещества равна произведению молярной массы, молярности и конечного объёма. Деление на массовую долю основного вещества учитывает примеси в навеске.

01
Подготовьте данные
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: молярная масса в г/моль; концентрация в моль/л; объём раствора в л; чистота реагента в %.
02
Проверьте единицы и условия
Чистота должна быть массовой долей целевого соединения. Для кристаллогидрата вводите молярную массу именно гидрата; доводите до конечного объёма, а не добавляйте указанный объём воды.
03
Прочитайте результат
Результат относится к исходному порошку или реагенту указанной чистоты, а не к массе всего готового раствора.

Подробное объяснение

Как читать результат

Расшифровка показателей, пример вычисления и ограничения метода — без лишних терминов.

Что означают результаты

Результат относится к исходному порошку или реагенту указанной чистоты, а не к массе всего готового раствора.

Когда модель применима

Чистота должна быть массовой долей целевого соединения. Для кристаллогидрата вводите молярную массу именно гидрата; доводите до конечного объёма, а не добавляйте указанный объём воды.

Разбор по шагам

Пример расчёта

Пример 1

Исходные данные: Молярная масса: 100 г/моль; Концентрация: 0,1 моль/л; Объём раствора: 1 л; Чистота реагента: 80 %
Вычисление: Масса чистого вещества равна произведению молярной массы, молярности и конечного объёма. Деление на массовую долю основного вещества учитывает примеси в навеске. Навеска технического реагента: (100) × (0,1) × (1) × 100 ÷ (80) = 12,5 г. Масса чистого вещества: (100) × (0,1) × (1) = 10 г.
Результат: Навеска технического реагента: 12,5 г; Масса чистого вещества: 10 г

Пример 2

Исходные данные: Молярная масса: 100 г/моль; Концентрация: 0,1 моль/л; Объём раствора: 1 л; Чистота реагента: 100 %
Вычисление: Навеска технического реагента: (100) × (0,1) × (1) × 100 ÷ (100) = 10 г. Масса чистого вещества: (100) × (0,1) × (1) = 10 г.
Результат: Навеска технического реагента: 10 г; Масса чистого вещества: 10 г

Этот вариант использует другие исходные данные: Чистота реагента — 100. Результат относится к исходному порошку или реагенту указанной чистоты, а не к массе всего готового раствора.

Формула и обозначения

Навеска технического реагента = molar*conc*volume*100/purity (г); Масса чистого вещества = molar*conc*volume (г)

molar — молярная масса, единица: г/моль.

conc — концентрация, единица: моль/л.

volume — объём раствора, единица: л.

purity — чистота реагента, единица: %.

Практическое применение

Определяет массу технического реагента для приготовления раствора заданной молярности. Масса чистого вещества равна произведению молярной массы, молярности и конечного объёма. Деление на массовую долю основного вещества учитывает примеси в навеске.

Частые ошибки

Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: молярная масса в г/моль; концентрация в моль/л; объём раствора в л; чистота реагента в %.

Источники и допущения

Основание расчёта

Метод, правило или ставка сверены с указанным источником. Последняя проверка этой реализации: 2026-09-30.

Чистота должна быть массовой долей целевого соединения. Для кристаллогидрата вводите молярную массу именно гидрата; доводите до конечного объёма, а не добавляйте указанный объём воды.
Используйте исходные величины именно для рассматриваемого случая: молярная масса в г/моль; концентрация в моль/л; объём раствора в л; чистота реагента в %.

OpenStax Chemistry 2e: количественный химический анализ ↗

Коротко о главном

Вопросы
и ответы

Что показывает «навеска технического реагента»?＋

Как проверить расчёт на конкретном примере?＋

Молярная масса: 100 г/моль; Концентрация: 0,1 моль/л; Объём раствора: 1 л; Чистота реагента: 80 %. Навеска технического реагента: 12,5 г; Масса чистого вещества: 10 г. Масса чистого вещества равна произведению молярной массы, молярности и конечного объёма. Деление на массовую долю основного вещества учитывает примеси в навеске.

Какие ограничения есть у метода?＋

Можно ли изменить исходные данные и сравнить варианты?＋

Да. Результат относится к исходному порошку или реагенту указанной чистоты, а не к массе всего готового раствора. Сравнивайте варианты в одинаковых единицах и при неизменных допущениях: Чистота должна быть массовой долей целевого соединения. Для кристаллогидрата вводите молярную массу именно гидрата; доводите до конечного объёма, а не добавляйте указанный объём воды.